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設(shè)反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

（1）從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是                （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見下表：

①前2min，用CO₂表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是                

②表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)

③表中第5min時(shí)，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是ν_正       ν_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是               

a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強(qiáng)

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g) H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，  K₁、K₂的值如下：

（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為          ________________    。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個(gè)            （填“吸”或“放”）      熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。

A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度

D.升高溫度               E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量

（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。

A.前者大          B.后者大          C.一樣大        D.無(wú)法判斷

（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________  （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是  ___    。