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⑵平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍, 即平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)平衡時間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
使用（效率更高的）催化劑
使用（效率更高的）催化劑
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
d
d
（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”），并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
Q3＜Q1=Q2
Q3＜Q1=Q2
．
（5）若實驗Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為
大于
大于
0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             

a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH

②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO

③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。

 

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三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
達(dá)平衡時間/min401030
c（ D ）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應(yīng)的能量變化/kJQ1Q2Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為______．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是______．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a______0（填“＞”或“＜”），并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：______．
（5）若實驗Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為______0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。

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