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2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液無影響的是__________(填序號，下同)；會使所配溶液濃度偏大的是__________；會使所配溶液濃度偏小的是__________。

①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液。

②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。

③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。

④將容量瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，有少量濺出。

⑤定容前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。

⑥俯視刻度線和液面。

⑦用滴定管量取濃溶液時最后仰視刻度線和液面。

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認真閱讀下面的新聞報道，完成后面的相關問題：
據(jù)某報2002年10月11日報道，2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴重化學事故，該廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當作苯投進一個反應釜中，并向反應釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應，危險性極大．該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
Ⅰ．打開反應釜，用工具將反應釜內(nèi)的金屬鈉取出來；
Ⅱ．向反應釜中加水，通過化學反應“除掉”金屬鈉；
Ⅲ．采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內(nèi)加入乙醇，并設置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應放出的氣體和熱量．
專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除．
（1）文中提到“該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學過的知識及題目所給信息解釋危險性到底在哪里？
金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應
金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應
．
最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認為選擇的是哪種方案？簡要說明理由．
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
作溶劑
作溶劑
苯
不能
不能
（填“能”或“不能”）與金屬鈉反應，等質(zhì)量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
50%
50%
（填百分數(shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗苯中是否含有水．那么應該用
無水CuSO4
無水CuSO4
（填化學試劑的化學式）檢驗乙醇中是否含有水．
（3）寫出乙醇與金屬鈉的反應方程式：
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

（4）甲苯上的一個氫原子被氯原子取代可得到物質(zhì)A，結(jié)構為，物質(zhì)B是它的同分異構體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構有
．

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（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程
．B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）實驗中丙元素的鑒別方法
焰色反應
焰色反應
（不寫過程）與現(xiàn)象
火焰呈現(xiàn)黃色
火焰呈現(xiàn)黃色
．

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（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反應后質(zhì)量/g
43．6
待測數(shù)據(jù)
12．6
3．2[來源:Z|xx|k.Com]
請回答下列問題：
（1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學反應類型屬于      反應（填基本反應類型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                。
（3）反應結(jié)束后，若將反應體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。

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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（　�。�

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。

③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水。

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗。

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑤　　　D．全部

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