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22?6分? ⑴ 2CuO+C==2Cu + CO2 CuO+C==Cu + CO CO2 + C == 2CO ⑵ a=2/3 1/2<a<2/3 【查看更多】

人類在新石器時(shí)代晚期開(kāi)始利用天然金屬，此后逐漸以礦石為原料冶鑄銅器，中國(guó)古代還發(fā)明了火法煉銅和水法煉銅．試回答下列問(wèn)題．
（1）煉銅需要銅礦砂，主要有自然銅、硫化銅和氧化銅等．在殷墟冶銅遺址中，發(fā)現(xiàn)許多孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]碎塊．請(qǐng)寫出以孔雀石和木炭為原料煉銅的化學(xué)方程式：①

CuCO₃?Cu（OH）₂

△

.

2CuO+CO₂↑+H₂O

CuCO₃?Cu（OH）₂

△

.

2CuO+CO₂↑+H₂O

，②

2CuO+C

△

.

2Cu+CO₂↑

2CuO+C

△

.

2Cu+CO₂↑

．
（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用稀鹽酸除去．其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．
（3）銅錢曾是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅、銀常用于制造貨幣：

①銅、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；②銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕

．

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高溫

下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的反應(yīng)是( )

點(diǎn)燃

①C+2H₂O(g)===2H₂+CO₂ ②Cl₂+2FeCl₂==2FeCl₃；

高溫

點(diǎn)燃

③MnO₂+4HCl===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； ④2CO+O₂===2CO₂；

⑤2Na+Cl₂===2NaCl； ⑥2CuO+C===2Cu+CO₂↑

A、②③④⑤ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、全部

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（2000?上海）某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過(guò)量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．
（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m₁克．連接好儀器后，檢查氣密性

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

打開(kāi)A的活塞，慢慢滴加溶液．

C中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂

△

.

2CuO C+O₂

△

.

CO₂

2Cu+O₂

△

.

2CuO C+O₂

△

.

CO₂

對(duì)C進(jìn)行加熱．當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后．關(guān)閉A的活塞．停止加熱：

無(wú)

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m₂克．

無(wú)

（四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

W-(m2-m1)×

12

44

W

W-(m2-m1)×

12

44

W

（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）
（五）問(wèn)題和討論：
實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果．經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置．再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果．那么，原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是

水蒸氣通過(guò)C后被D中堿石灰吸收

，在B與C之間加入的裝置可以是

洗氣瓶

，其中盛放的藥品是

濃硫酸（或干燥管堿石灰）

．

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(15分) 某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你幫助該小組設(shè)計(jì)出改進(jìn)方案：____________________________________。

（3）加熱前需要進(jìn)行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；對(duì)活塞的操作方法是：關(guān)閉活塞 ________，打開(kāi)活塞________。

（4）通過(guò)什么現(xiàn)象能夠說(shuō)明堿式碳酸鎂分解完全____________________________。

（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開(kāi)K₁，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6 g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5 g。請(qǐng)計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式___________________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為。

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素測(cè)定結(jié)果

鈣≥4.0 mg/L

鎂≥0.5 mg/L

鉀≥0.35 mg/L

鈉≥0.8 mg/L

偏硅酸≥1.8 mg/L

pH (25℃) 7.1

A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉，指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的說(shuō)法不正確的是

A．500mL溶液中Cl^－離子濃度為0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²^＋離子濃度為0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－離子總數(shù)為0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²^＋和Cl^－離子總數(shù)為0.3N_A

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液，離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng)：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I(xiàn)₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)₂===2Fe(CN)＋2I^－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性，順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．NaNO₂是氧化劑

B．生成1molN₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室，氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時(shí)托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平，砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均為固體）

（1）求生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的質(zhì)量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計(jì)算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫，體積

【結(jié)束】

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