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(3)當Ag+的消耗速率為0.05mol/時.Cu2+的生成速率是 . (4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎?簡述原因. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
請回答下列問題：
（1）負極的材料是
銅棒
銅棒
；發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e=Cu2+；
Cu-2e=Cu2+；
；正極的材料是
銀棒
銀棒
；發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；
電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）負極上觀察到的現(xiàn)象是
銅棒不斷溶解
銅棒不斷溶解
；正極上觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
有固體析出
；溶液中的陰離子移向
銅棒
銅棒
（填電極材料），外電路的電子移向
銀棒
銀棒
 （填電極材料）．
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L?min）時，Cu2+的生成速率是
0.025mol/L．min．
0.025mol/L．min．
．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎？簡述原因
不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進行
不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進行
．

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依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
請回答下列問題：
（1）負極的材料是______；發(fā)生的電極反應(yīng)為______；正極的材料是______；發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
電解質(zhì)溶液是______；
（2）負極上觀察到的現(xiàn)象是______；正極上觀察到的現(xiàn)象是______；溶液中的陰離子移向______（填電極材料），外電路的電子移向______ （填電極材料）．
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/時，Cu2+的生成速率是______．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎？簡述原因______．

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（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
；K1
＞
＞
 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ACE
ACE
（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 達到平衡所需時間（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
，實驗2的速率比實驗1快的原因是
實驗2溫度高于實驗1
實驗2溫度高于實驗1
；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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（8分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

試回答下列問題：

（1）寫出a點反應(yīng)的離子方程式___ __。

（2）寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）當溶液中的I－為0．4 mol時，加入的KIO3為_________mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。

 

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已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）寫出a點反應(yīng)的離子方程式                          ；
反應(yīng)中還原劑是        ；被還原的元素是        。
（2）寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為            mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為
                                                  。

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