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總反應:Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑[評價]糾正學生的錯誤.寫出正確的反應. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.
(1)A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)B中Sn極的電極反應式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,Sn極附近溶液的pH(填“增 大”、“減小”或“不變”)
增大
增大

(3)C中被腐蝕的金屬是
,總反應方程式
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2

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(1)用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池,正極的電極反應式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,負極的電極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
,原電池的總反應是
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2
;當有6.5g鋅溶解時,則在標準狀況下,放出的氫氣的體積為
2.24L
2.24L
,轉移的電子數(shù)為
0.2
0.2
摩爾,溶液的酸性
減弱
減弱
(填“增強”或“減弱”).
(2)選用下列試劑和儀器設計一個原電池.畫出裝置圖.標明原電池的正極、負極、電解質(zhì)溶液,并寫出正極、負極的電極反應.
試劑:銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液.
儀器:燒杯、導線、鐵夾(若還需其它儀器可自己補充)

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如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法中正確的是( 。

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某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是(  )

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一個電池的總反應:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是( 。
A B C D
正極 Zn Cu Cu Ag
負極 Cu Zn Zn Cu
電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3

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