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（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂ + O₂ = H₂O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：  

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生       反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向    極（填“正”或“負”）。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO₄溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為       ；X為         。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p₀。請用p₀、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為         。