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為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料（碳素鋼）與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【實(shí)驗(yàn)】
取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為x中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用（選填序號(hào)）
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性：KMn0₄溶液
②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式為：Br₂+SO₂+2H₂0═2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g
【提出猜想】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為Y中還可能含有其它氣體并作如下猜測(cè)：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂；
猜想二：
猜想三：
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】
為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列如圖裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）．

（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接次序?yàn)锳→→→F→→F
（2）裝置B中試劑作用是．
（3）猜想一的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是．

藏硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，僵使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)酥上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制取NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃設(shè)計(jì)割取裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成N0₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有．
（3）甲同學(xué)梭在完氣密往良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NaNO₂的純度較低．乙簡(jiǎn)學(xué)對(duì)上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)后提高了NaNO₂的純度，其改進(jìn)措施是．
（4）丙同學(xué)撩B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO₂鮑純度．丙更換的藥最是．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定甲、乙同學(xué)制取樣晶中NaNO₂的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

試管編號(hào)	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg?L-1	0	20	40	60	80

b．分別稱量0.10g甲、乙制得的樣品溶于水配成500mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙．再分離別取5mL甲、乙待測(cè)液，各加入1mL M溶液，均加蒸餾水至10mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同，乙待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN0₂的純度是%．
（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		維生素C可以有效降低NaNO2的含量

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)生成的淡黃色沉淀的組成和該反應(yīng)的反應(yīng)類型，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)】向裝有某無(wú)色溶液的試管中加入足量氫溴酸，產(chǎn)生大量淡黃色沉淀．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)后所得沉淀中只含有，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
假設(shè)2：反應(yīng)后所得沉淀中只含有，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
假設(shè)3：反應(yīng)后所得沉淀為二者混合物．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證有無(wú)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：另取少量原無(wú)色溶液于試管中，．
（2）乙同學(xué)受到甲同學(xué)的啟發(fā)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：另取少量原無(wú)色溶液于試管中，滴加足量鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀．則產(chǎn)生該淡黃色沉淀的離子方程式為．
（3）你認(rèn)為乙同學(xué)得到的沉淀中（填“有”或“無(wú)”）另一種沉淀，若有，寫出反應(yīng)的離子方程式；若無(wú)，請(qǐng)說(shuō)明理由．
（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為（填“假設(shè)1”“假設(shè)2”或“假設(shè)3”）成立．