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因為反應前后氣體體積不變.所以氫原子數(shù)應為4.氫原子數(shù)為4時碳原子數(shù)可以為1.CH4.2.C2H4.3.C3H4.不能為4.答案為D.[評價]對學生解題思路進行評價. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題.
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示.寫出該反應的離子方程式
 
,在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:
 

(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快.他決定對其原因進行探究.填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:
 
;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:
 

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化.
若觀察到實驗a中反應速率
 
,實驗b中反應速率
 
,則說明原因Ⅲ是正確的.依此類推.該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用.精英家教網(wǎng)

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(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

  圖2

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:_______________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:

①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;

原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;

原因Ⅴ:________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_________________,實驗b中_______________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。

 

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(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

 

 
在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:_______________________________________________________

_________________________________________________________。
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_________________,實驗b中_______________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。

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(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

  圖2

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:_______________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:

①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;

原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;

原因Ⅴ:________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_________________,實驗b中_______________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。

 

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影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。寫出該反應的離子方程式___________________________________________,在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:____________________________________________ 。
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中____________,實驗b中____________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。

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