題目列表(包括答案和解析)
氯氣是一種重要的化工原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是 (填字母);
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是 ;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是 。
(3)為測(cè)定漂白粉中Cs(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(15分)氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示) ▲ 。
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣,并探究氯氣的性質(zhì)。
(1)指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處 ▲ , ▲
(2)丙裝置的作用 ▲ 。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
(3)為了制得干燥純凈的Cl2,請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序: ▲ 。
(4)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是:
▲ 。
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(5)為證明氯氣的強(qiáng)氧化性,有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”,你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎?
▲ 。為什么? ▲ 。
(15分)氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示) ▲ 。
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣,并探究氯氣的性質(zhì)。
(1)指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處 ▲ , ▲
(2)丙裝置的作用 ▲ 。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
(3)為了制得干燥純凈的Cl2,請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序: ▲ 。
(4)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是:
▲ 。
A.NaBiO3 | B.FeCl3 | C.PbO2 | D.Na2O2 |
(13分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是 (填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是 。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是 。
(3)為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取,反應(yīng)原理如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2,則被氧化的HCl為_(kāi)__________mol。
(2)多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(3)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過(guò)程如下圖所示:
①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。
A.氧化性B.還原性C.酸性
②步驟Ⅲ中,以NaClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí),消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
(4)用100mL12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30 mol,請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)開(kāi)__________________________。
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