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C.和鋁粉混合加熱制金屬錳 D.受熱分解得到的 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
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按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有
 

(2)已知沉淀物的pH如下表:
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
(填編號)
a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
 

(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是
 

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入足量鋁粉的反應(yīng):
 

(5)由CuSO4?5H2O制備CuSO4時,應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
 
(填儀器名稱)中加熱脫水.
(6)現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
 
(填序號)
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)  B.c(Cu2+)<c(Ca2+
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)

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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

按要求回答下列問題:

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表:

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

 

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號)

a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng):___________________。

(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時,應(yīng)把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為_______,每有1mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____,充電時陽極反應(yīng)式為___________。

 

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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表:

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
 
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號)
a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。
(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng):___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時,應(yīng)把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。
(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為_______,每有1mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____,充電時陽極反應(yīng)式為___________。

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____
A.用鋁片與四氧化三鐵粉末混合加熱進(jìn)行鋁熱反應(yīng).
B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)水解產(chǎn)物.
C.用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別乙烷與乙烯.
D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸.
E.利用燃燒的方法可以鑒別出羊毛和棉花織品.
(2)請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種方法).
a、蒸餾  b、裂解  c、過濾  d、裂化  e、干餾   f、分餾   g、電解  h、皂化
①把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等______;
②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等______;
③將重油轉(zhuǎn)化為汽油______;
④將海水淡化______;
⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂______;
⑥用油脂制取肥皂______.

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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表:
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
 
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號)
a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。
(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng):___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時,應(yīng)把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。
(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為_______,每有1mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____,充電時陽極反應(yīng)式為___________。

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一、選擇題(每小題3分,共51分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

C

C

C

C

B

D

A

B

B

D

B

C

A

C

D

二、填空題(21題(1)問每空1分,其余每空2分,共19分)

18.(10分)(1)①    (2)①⑤    (3)4    (4)>7    (5)D

19.(8分)(1)    

          (2)

           (3)

20.(9分)(1)        (各1分)

          (2)

           (3)      (4)   

21.(14分)(1)試管上部充滿紅棕色氣體

           (2)無;與水反應(yīng)生成了足量的,中和了

           (3)

                 只寫第一個給全分

           (4);;小

22.(8分)(1)

          (2)A、D

          (3)3  

 


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