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B．3.5mol.7mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 
 
 xC （g）+D（s），10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
3
3

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(C)
c2(A)．c(B)
c3(C)
c2(A)．c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75

（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）  xC （g）+D（s），10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=______
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為______
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為______
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______數(shù)值是______
（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和相同催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙) ＝0．86V L。
請回答
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為___________；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為___________（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）

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如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和相同催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙) ＝0．86V L。
請回答
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為___________；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為___________（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）

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已知：在25時(shí)H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
小于
小于
，a與b的關(guān)系為
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
小于
小于
 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
BC
BC
．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．

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