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已知熱化學方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

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（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

_____________________________________________________________________________。

已知熱化學方程式；酸堿中和反應中每生成1mol水放出57.3kJ的熱量，問：

(1)常量滴定用0.025L0.10mol/L的強酸和強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ．

(2)若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃．