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分析:鐵與稀硝酸反應規(guī)律 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重．
（1）鋼鐵在中性溶液中腐蝕時，正極的電極反應式為
 
．
（2）鋼鐵的鈍化處理是達到鋼鐵防腐目的方法之一．經冷的濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化膜．但在加熱或稀HNO3中就不能“鈍化”，不同濃度的HNO3與鐵反應還原產物復雜，其分布曲線如圖所示．
①由圖示可知，密度為1.05g?L-1的HNO3與鐵反應還原產物主要是
 
，寫出硝酸與過量鐵反應生成該還原產物的離子方程式
 
．
②由圖示分析可知，HNO3與鐵反應時隨著硝酸密度的增大生成主要還原產物的規(guī)律是
 
．
③若mgFe與含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，HNO3的還原產物只有NO，則m的取值范圍是
 
．（用含n的代數式表示）
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填序號）．
A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
D．提高鐵中含碳量，制成生鐵．

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金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平化學方程式：

口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

 

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是        ；密度為1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是      ；分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是                       。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne－→Mn+。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．

(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．

請配平方程式：□Na2FeO2＋□NaNO2＋□________＝□NaFeO2＋□NH3↑＋□NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．

①圖示可知，密度為1.05 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是________；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是：__________________________．

②mg鐵與含n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，則m的取值可能是________(填字母編號)

A．

B．

C．

D．

E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：________．

(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應：M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母編號)

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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精英家教網金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．
請配平方程式：
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
═
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．
①圖示可知，密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是
 
；密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是：
 
．
②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，則m的取值可能是
 
（填字母編號 ）．
A．
1
5
n  B．
2
9
n  C．
1
4
n  D．
1
3
n  E．
1
2
n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：
 
．
（3）金屬M的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填字母編號）．
A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是        

          ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規(guī)律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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