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根據(jù)實驗現(xiàn)象.觀察.記錄.分析或處理數(shù)據(jù).得出正確結(jié)論在高考化學實驗試題中.實驗現(xiàn)象的考查可以是直接考實驗現(xiàn)象.也可由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論,還可將有關(guān)實驗現(xiàn)象與實驗方法.正確的結(jié)論等聯(lián)系起來.實驗結(jié)果的分析.通常是分析實驗關(guān)系.細節(jié)和誤差等等.實驗結(jié)果的處理.可以直接報道數(shù)據(jù).也可能是找出相關(guān)關(guān)系得出公式.或繪制一定的變化曲線等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

 

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掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

 

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       I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，并測定和KI反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

       【實驗原理】

       和KI反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                                           (1)

       平均反應(yīng)速率的計算式為。

       實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應(yīng)(1)進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：

                                                                                         (2)

       反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng)，生成無色的和。耗盡時，反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

       【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號

①

②

③

④

⑤

試劑

用量

（mL）

0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液

20.0

10.0

  b 

20.0

20.0

0.20 mol·LKI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010 mol·LNa2S2O3溶液

  a 

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2%淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10.0

  c 

0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液

0

10.0

15.0

0

0

20℃時，反應(yīng)時間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·(L·s)。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)      。

       II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：

       該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

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草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究．
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有
 
．
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
①提出假設(shè)
假設(shè)1：
 
；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3．
限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
實驗步驟 現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
 
，充分振蕩		 若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
 

 
 

 
Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實驗方案設(shè)計為：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
③重復(fù)以上實驗1～2次
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
 
； n（C2O42-）=
 
；FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為
 
（精確到0.01%）

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草酸亞鐵（FeC2O4•2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：

I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設(shè)

假設(shè)1：________；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物

②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。

限選試劑：  1.0 mol•L－1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩

若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)分別是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（3）實驗方案設(shè)計為：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=       ； n（C2O42－）=     ；FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC2O4的式量為144）

 

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　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


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