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向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol?L－1?s－1
B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)
B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol－1
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