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20．第三周期IA族 .(2) H2O2 (3) H2S+ OH-==HS-+ H2O .(4)① H++HSO32-===SO2+H2O ② Na2SO3 . 亞硫酸 (5). NaH+H2O==H2+NaOH 【查看更多】

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

離子化合物

；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

HClO₄

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是

NaOH

；具有兩性的是

Al（OH）₃

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識判斷這一元素是

H

（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為

N₂O

．

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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．

族周期	IA
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是______；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是______（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是______；具有兩性的是______，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識判斷這一元素是______（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為______．

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下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

第三周期IA族

；M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有

離子鍵和共價鍵

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．

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某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時，組織了一個“介紹自己”的活動：

我們班級中共有44位同學(xué)，分為8個小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學(xué)對應(yīng)一種元素，請在下列問題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己．
請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應(yīng)座位號是

16

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是

第四周期第IIA族

．
（3）比較座位號為18、19對應(yīng)的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-

．
（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會導(dǎo)致他們沒有對應(yīng)的元素，則學(xué)生對應(yīng)的座位號是

2，3

．

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已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X

H

、Y

N

；
（2）W在元素周期表中的位置是

第三周期IA族

；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖