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下列溶液與20mL 1mol?L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反應(yīng)來(lái)說(shuō)：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說(shuō)法中正確的是：
A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H₂、2mol I₂，lOs達(dá)平衡時(shí)測(cè)得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為，達(dá)平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H₂、I₂、HI的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：
A．H₂為 0.5mol．L^-1，I₂為 0.4mol?L^-1
B．H₂為 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均為0.2mol?L^-1
D．HI為 0.8mol?L^-1．

實(shí)驗(yàn)室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g．
（2）在下列儀器中：①托盤(pán)天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須用到的儀器有：（填寫(xiě)代號(hào)）． 
B、容量瓶使用前應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)操作步驟如下，請(qǐng)將步驟C補(bǔ)充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、；
D、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進(jìn)行操作B前還需注意； 若不進(jìn)行C操作，則會(huì)使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進(jìn)行E操作時(shí)仰視則會(huì)使所配溶液濃度 （同前）．