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25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（　�。�

25℃時，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的電離可忽略），
（1）求該溫度下CH₃COOH的電離度；
（2）求CH₃COOH的電離常數(shù) （只列出計算式，不用計算結果）

25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10VmL時，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量，則此時（a+b）的值為（　　）

25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是（　　）

25℃的下列溶液中，堿性最強的是（　�。�