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 可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)       B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·s)

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應(yīng)A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

①373K時反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是_____。

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時生成2 mol D。試計(jì)算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動

C．同時升高相同溫度，達(dá)到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

D．平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c(A)， c(D)均減小

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大