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甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分) 地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會(huì)造成地下水污染,目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下,用還原劑(如HCOONa)將硝酸根離子還原為氮?dú)舛摰?/p>

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下,研究水樣中硝酸根起始濃度為100 mg?L- 1條件下,用一定量的催化劑,以甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件,實(shí)驗(yàn)中控制起始pH=4.5。經(jīng)測(cè)定得到圖1、圖2及圖3如下。

           

 

(1)地下水中硝酸鹽可能來源于              ,地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康,還可能引起        等環(huán)境問題。(填一項(xiàng))

(2)請(qǐng)寫出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式:                            。

(3)分析圖1,下列有關(guān)說法正確的是(          )

A. NO2- 是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物        

B.NH4+是反應(yīng)中的一種副產(chǎn)物

C.反應(yīng)30min后NO3-脫除速率降低,是因?yàn)橄跛岣x子濃度降低

D.反應(yīng)進(jìn)行到75min時(shí),溶液中含氧酸根離子脫除率最高

(4)由圖2、圖3分析,在本題實(shí)驗(yàn)條件下,用甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的合適條件:催化劑投入量為      ,甲酸鈉起始濃度為        。

(5)根據(jù)圖1計(jì)算,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至75min時(shí),若NH4+濃度為3.8 mg?L-1,此時(shí)水樣中氮的脫除效率為       %。(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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(2011?松江區(qū)模擬)某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-離子的顏色,而不是K+離子的顏色,他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是( 。

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(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的K:  

物質(zhì)

 

 

 

 

溶度積

2. 

6. 

5. 

1. 

回答下列問題:

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                         。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                            ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理                                                                          。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他      (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                         

 

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某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO離子的顏色,而不是K離子的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中K無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K無反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去,表明MnO離子為紫紅色

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(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。
下表是有關(guān)物質(zhì)的K:  

物質(zhì)
 
 
 
 
溶度積
2. 
6. 
5. 
1. 
回答下列問題:
(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                        
(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                           ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理                                                                         。
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他     (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                        。

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