請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________________。

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

G→K:_______________________________;?

E+CH₃COOH:______________________________。

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區(qū)。[來源:ZXXK]

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為    

（6）檢驗F元素的方法是               ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm。

通過實驗方法測得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：

v =" k" ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

試回答下列問題:

(1)M的電子式為:_______________，M中陰、陽離子數(shù)之比為:_______________；

(2)G在反應(yīng)①，②中分別作_______________劑和_______________劑；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+B→C+D:______________________________，

D+M→L:________________________________，

F與G混合生成B和E:______________________________；

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

K+E+D→I+H:______________________________，

I+G→K+E+J:______________________________。

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1g SO₂、lg O₂，乙容器充入2g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

1. A.
   化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲
2. B.
   平衡后SO₂的濃度：乙>甲
3. C.
   SO₂轉(zhuǎn)化率：乙<甲
4. D.
   平衡后O₂的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲