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原電池正負極不清.電解池.電鍍池陰陽極不清.電極反應(yīng)式寫反了. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì),分別設(shè)計了如下圖所示的原電池,請完成下列問題:

(1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________。

(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池正負極”,這種作法________(“可靠”或“不可靠”),如不可靠,請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案______________。(若你認為可靠,此空可不做答)

(4)一段時間后,乙學生將乙池兩極取出,然后取少許乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1 H2SO4直至過量,可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________,各階段對應(yīng)的離子方程式分別是____________________________________________。

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(8分)有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁

片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L1

的NaOH溶液中,如下圖所示。

 (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:

正極:____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:

負極:________________________________________________________________。

(3)甲同學又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生,則原電池的正極的電極反應(yīng)式為              

(4)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠,此空可不填)。

 

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(20分)(1)實事證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應(yīng)式為                           ,電解時的化學反應(yīng)方程式為                       ,通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅,         做陽極,電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做         ,電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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(10分)(1)實事證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學反應(yīng)在可以設(shè)計成原電池的是                    。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

   (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。

   (3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中

電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

①  若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,

則陽極的電極反應(yīng)式為                            ,電解時的化學反應(yīng)方程式為                        ,通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         

②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅,          做陽極,電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做          ,電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L1的NaOH溶液中,如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:

正極:____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:

負極:________________________________________________________________。

總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠,此空可不填)。

 

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