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(4)裝置的作用是 高三年級月考化學答題紙 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?北京）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
，發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
acd
acd
（填序號字母，多選不給分）
a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化           
b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
，發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．

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某學習小組設計了如圖裝置進行濃、稀硝酸分別與NO反應的實驗，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱（夾持儀器已略去）．
還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的結(jié)論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應，但能與NO2發(fā)生反應，生成NaNO3與NaNO2
（1）加藥品時，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達到探究目的，并避免實驗過程有害氣體排放到空氣中，則還應在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是
水
水
、
濃硝酸
濃硝酸
、
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）滴加濃硝酸之前，應打開彈簧夾a，通入N2一段時間，目的是
趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿氮氣，防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化
趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿氮氣，防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化
．關閉彈簧夾a后，還應進行的操作是
將裝置⑤中的導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
將裝置⑤中的導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
，然后再打開彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
．裝置⑥的作用是
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．
（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）
acd
acd
．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
④探究Ba（OH）28H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 
⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
[方案一]準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用
 
滴定管．
（2）寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式
 
．
[方案二]準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．
精英家教網(wǎng)
（3）該方案的實驗過程中，如圖，儀器的連接順序是
 
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
 
（填“A”或“B”）
（4）裝置⑤的作用是
 
．
（5）你認為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準確的是
 
．

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根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
 

（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是
 
，再加熱該溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是
 
，證明SO2具有
 
．
（4）裝置④的作用是
 
．

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