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(3)上述反應在t0時刻達到平衡.若在t1時刻改變某一條件.請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率(ν正)隨時間的變化:① 縮小容器體積 ② 降低溫度 (4)一定溫度下.三個容器中均進行著上述反應.各容器中炭足量.其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭?容器編號c(H2O)/mol?L-1c(CO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1ν正.ν逆比較I 【查看更多】

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s），5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應的化學反應速率為。

（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數(shù)為。

（3）a的值為。

（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是。

①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑤體系的壓強不再變化

（5）該溫度下，某同學設(shè)計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

起始

n（A）/mol 起始

n（B）/mol 起始

n（C）/mol 起始

n（D）/mol 達到平衡時放出（或吸收）的熱量

0 1.6 8 足量

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某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s），5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應的化學反應速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數(shù)為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強不再變化
（5）該溫度下，某同學設(shè)計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

起始 n（A）/mol	起始 n（B）/mol	起始 n（C）/mol	起始 n（D）/mol	達到平衡時放出（或吸收）的熱量
0	1.6	8	足量

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某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
aA（g）+B（g）

2C（g）+ D（s），5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應的化學反應速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數(shù)為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強不再變化
（5）該溫度下，某同學設(shè)計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

起始 n（A）/mol	起始 n（B）/mol	起始 n（C）/mol	起始 n（D）/mol	達到平衡時放出（或吸收）的熱量
0	1.6	8	足量

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol^－¹

（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）

② 降低溫度（用虛線表示）

（3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

容器編號	c(H₂O)/mol·L^－¹	c(CO)/mol·L^－¹	c(H₂)/mol·L^－¹	ν_正、ν_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	________	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正____ν_逆

（4）己知：2C (s) + O₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ·mo1^－¹

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) △H ＝－566.0 kJ·mo1^－¹

2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g) △H ＝－483.6 kJ·mo1^－¹

若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝ kJ/mol。

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H＝ +131．3kJ·mol^-1
（1）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
（2）上述反應在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）

（3）已知平衡時T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?

（4）己知：
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝－221．0 kJ·mo1^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝－566．0 kJ·mo1^-12H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝－483．6 kJ·mo1^-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)開____________kJ。

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