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20．漂白粉常用作消毒劑.殺菌劑.漂白劑等.工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 %的消石灰中制得漂白粉.漂白粉是一種混合物.其有效成分是Ca(ClO)2.商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2.CaCl2.H2O等雜質(zhì).漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯 (過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比)和它保持有效氯的時(shí)間來決定的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝    。

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（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。

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漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
        1. <blockquote id="ieal9"></blockquote>
      1. 


        
信息卡
        常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
        （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
        2
        2
         mol?L-1．
        （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
        ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
        高溫
        高溫
        ．
        （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
        2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
        2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
        ．其中氧化劑是
        Cl2
        Cl2
        ；還原劑是
        Cl2
        Cl2
        ．（寫化學(xué)式）
        （4）流程IV中操作b是：
        過濾
        過濾
        ．（寫名稱）
        （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
        Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
        Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
        ．
        （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
        Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
        Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
        ．
        （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
        Cl2+H2OHCl+HClO
        Cl2+H2OHCl+HClO
        ．
        （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
        Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
        Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
        ．

			
        
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        漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

        （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
        2
        2
         mol?L-1．
        （2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
        ．流程 II的反應(yīng)條件（2）是
        高溫
        高溫
        ．
        （3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
        2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
        2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
        ．
        （4）流程 IV中操作b是：
        過濾
        過濾
        ．（寫名稱）
        （5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
        Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
        Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
        ．
        

			
        
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        漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
        （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
        2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
        2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
        ．
        （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
        Ca（ClO）2
        Ca（ClO）2

        （3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，會(huì)產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
        Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO
        Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO

        （4）如果生成的次氯酸長時(shí)間放置會(huì)因見光分解而失效，寫出該變化的反應(yīng)方程式：
        2HCLO
         光照 
        .
         
        2HCL+O2↑
        2HCLO
         光照 
        .
         
        2HCL+O2↑
        ．
        

			
        
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        一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
        1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
        二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
        9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
        三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
        15．（10分）
        ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
        ⑵ 防止倒吸
        ⑶ 13.6
        ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
        16．（8分）
        


        
 
        
  
  
            1. 
   
            
    
    
            
    
            電解
            ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
            ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
            ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
            17．（10分）
            ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
            ⑵ K＝   26％
            ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
            ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
            18．（10分）
            ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
            ⑵ 4.7～8.3
            ⑶ b
c d
            ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
            19．（12分）
            ⑴ 2－丙醇 
            ⑵3          

            ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
            ⑷        
             
             
             
             
             
            20．（10分）
            ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
            有效氯＝＝35.5%
            ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
            ⑶ 8.53 
            四、選做題（本題包括1小題，共12分）
            21．（12分）
            A．⑴ N＞O＞S   
            ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

            ⑶ 
6　　高于
            ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
            B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
            ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
            ⑵ （見右圖）
            ⑶ 0.5
  二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
            ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差