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⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸: , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_______（多選扣分）。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處為________________、______________________。
（4）請你再設計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡要表述。
答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：

甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 

(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                   。

(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                      。

(3)該實驗探究的是          對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：             。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是                        。

乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。

25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：

時間（min）

4

8

12

16

21

22

23

24

25

c(KMnO4)(10-4mol/L)

4.58

4.02

3.36

2.25

0.72

0.43

0.23

0.16

0.13

υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)

υ

0.14

0.17

0.28

0.32

0.29

0.20

0.07

0.03

 

(4)完成上表中υ=    ×10-4mol/(L·min)。

問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始階段速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是                 。

②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：

實驗步驟及結論：

 

 

 

 

 

 

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甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是                       。
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：
時間（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：
 

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甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是                       。
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：
時間（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：
 

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某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現象（以第三周期元素為例）：______．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的______（填“能”或“不能”），設計的理論依據是______． 但也有同學根據硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見______．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似．預測金屬鈹應該具有與______相似的性質，能證明其預測的實驗方案是______．
（4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現象有______．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議______．

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15、（10分）

⑴結構式（1分）；測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）  

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。②（2分）

 

 

16、（8分  每空1分）

（1）              離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

（2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

（4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

（3）H2SO4

19．（12分）

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高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。⑵                                                                 （2分）

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（3分）

 

⑶ ④、⑤、⑥              （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）

⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO2(g)＋O2(g) 高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉化率為            ；容器B中SO2的平衡轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

       容器A中SO2的平衡轉化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）         容器比較短；

II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

（1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用          作指示劑比較合適；

② 當滴定至混合液pH接近4時，為了防止

終點出現過早，減少實驗的誤差，應劇烈地

搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴

定，這樣做的理由是：

                                 ；

如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？

                                  ；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，

它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉

鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物

（用MY表示）的穩(wěn)定常數（溫度25oC）：

陽離子

lgKMY

陽離子

lgKMY

Na＋

1.66

Mn2＋

13.87

Ca2＋

10.96

Pb2＋

18.04

lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定，越難電離

根據上表給出的數據和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內的鉛？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O2高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。2Fe2O3＋8SO2

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Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

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問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

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　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

 

 

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

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請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發(fā)生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

 

 

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已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。＝________。

[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

（2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

（3）Mn2＋(2分)   450(2分)

 

 

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