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10．有含有CaO.CaCO3的混合物.測得其中鈣元素的質量分數(shù)為57．2%.取混合物7g高溫煅燒.冷卻后.將固體投入足量水中.固體全部溶解生成Ca(OH)2.則生成Ca(0H)2質量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數(shù)為50%．取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）2，則生成的Ca（OH）2質量為（　�。�
A、3.7gB、7.4gC、14.8gD、22.2g

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：        。

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：        。

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16、劉軍同學發(fā)現(xiàn)了一個在空氣中敞口放置了很長一段時間的盛放CaO的廣口瓶．他對該瓶中物質產(chǎn)生了濃厚的興趣，希望通過實驗的方法弄清楚其成份：
（1）【提出問題】該瓶中的物質可能是什么物質呢？
（2）【建立假設】劉軍同學認為有7種可能：①全部是CaO；③全部是CaCO3；④是CaO與Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2與CaCO3的混合物；⑥是CaO與CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2與CaCO3的混合物．
但是，其中有些假設是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假設就不合理，你認為它不合理的原因是
Ca（OH）2與空氣中CO2發(fā)生化學反應使樣品中必然含有CaCO3
．
（3）【收集證據(jù)】
①查閱資料，氧化鈣是一種常用的食品干燥劑，與水反應的過程中會放出大量的熱．為了證明該物質中含有氧化鈣，劉軍同學設計了如下的實驗方案：
取適量廣口瓶中物質樣品到燒杯中，加入足量的水，攪拌后靜置，在燒杯中上層清液里滴入2滴無色的酚酞試液，觀察現(xiàn)象．（結論：燒杯中液體變成紅色，證明該樣品中含有氧化鈣．）
你認為他設計的實驗方案合理嗎？理由是什么？
不合理
，
如果原樣品中含有Ca（OH）2，溶解于水后，溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅
．
②請寫出你設計的實驗方案：
在燒杯中加入適量的蒸餾水，測出其溫度T1，取適量的瓶中物質樣品加入到燒杯中，用玻璃棒攪拌，再次測出燒杯中液體溫度T2，比較兩次測得的溫度值，如果T1＜T2，說明反應中放出了熱量，證明原樣品中含有氧化鈣，否則就不含有氧化鈣
．
③為了驗證該物質中含有CaCO3，可以選擇稀鹽酸，可以取適量的樣品到試管中，再向試管中加入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．如果該樣品中含有CaCO3，觀察到的現(xiàn)象為
固體物質逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
，發(fā)生反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究．
[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（寫一個）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是______．
[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為______ g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）______．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：______．

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