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除去氮氣中混有的少量氫氣、二氧化碳、水蒸氣，可能采用的方法如下：①通過濃硫酸；②通過灼熱的氧化銅粉末；③通過氫氧化鈉溶液；④通過濃鹽酸，采用的方法和操作順序均正確的是

過氧化鈉是一種黃色固體，化學式為Na₂O₂，化學興趣小組的同學將包有過氧化鈉固體的棉花放入如圖1所示的燒杯中，緩慢倒入二氧化碳氣體后，發(fā)現(xiàn)位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．

（1）實驗中：位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，這一現(xiàn)象說明二氧化碳具有物理性質(zhì)．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關知識，推理出燒杯里的棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需要滿足的條件是．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應．
設計實驗：討論后，小組同學利用如圖2、3、4所示的實驗裝置進行探究．要使Na₂O₂和CO₂反應，實驗裝置中導管口正確的鏈接順序是a→→→b→c．
實驗步驟：①按以上順序裝好裝置，并檢查其氣密性，添加藥品；②推動注射器，并將稀鹽酸注入錐形瓶中；③一段時間后，在c處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：帶火星的小木條復燃且飽和澄清石灰水變渾濁．
實驗分析：
①濃硫酸的作用是．
②燒杯內(nèi)變渾濁的原因是．
實驗結(jié)論：
①“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產(chǎn)生了；
②“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花滿足了燃燒條件．

水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量
的二氧化碳和水蒸氣．某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：
（一）資料收集：①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   ②CO+CuO

△   .

Cu+CO₂ ③無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色
（二）設計實驗裝置
請分析上面信息后回答：
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是（選填序號）；
A．H₂O、CO₂、H₂、CO       B．H₂O、CO、H₂、CO
C．CO、H₂O、H₂、CO₂       D．CO、H₂、CO、H₂O
②裝置C的目的是，裝置D的作用是；
③實驗中兩次用到裝置B，前一次的目的是；
④實驗中兩次用到裝置A，后一次的作用是．
⑤裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是．

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色粉末，可作為潛水艇或呼吸面具有供氧劑．人呼出氣體的主要成分有氮氧、氧氣、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水能分別與Na₂O₂反應生成氧氣．為了探究Na₂O₂在潛水艇中反應后的物質(zhì)，明明同學設計了如圖1所示模擬實驗．

【猜想與假設】
（1）明明猜想生成的固體物質(zhì)是：（Ⅰ）氫氧化鈉（Ⅱ）碳酸鈉（Ⅲ）氫氧化鈉和碳酸鈉．
【實驗與驗證】
明明通過以下實驗探究來驗證他的猜想：
①取少量反應后干燥管中的固體樣品，置于試管中，向其中加入______，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明猜想（Ⅰ）不成立．
②已知碳酸鈉的水溶液呈堿性．請根據(jù)部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將明明的探究過程填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象或測定結(jié)果	結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的______溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為______
檢驗是否含有氫氧化鈉	用PH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是______	pH＞7	該樣品中含有氫氧化鈉

于是明明得出結(jié)論：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．
【反思與評價】
（2）你認為Na₂O₂與______填（“二氧化碳”或“水”）反應生成了碳酸鈉．在上述實驗裝置中再增加一個裝置，重復步驟①即可證明你的判斷，請指出應增加裝置的名稱和位置．
【拓展與延伸】
（3）另取少量反應后干燥管中的固體樣品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖2所示．
①請解釋開始滴加鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因．
②計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

25、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淺黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入燒杯中（圖1），緩慢倒入CO₂后發(fā)現(xiàn)下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時也驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來了．
Ⅰ．實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有 的性質(zhì)．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件外，還需滿足另外兩個條件是 、．

[提出問題]在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能發(fā)生化學反應．無水硫酸銅遇水由白色變成藍色．
設計實驗：經(jīng)過討論后，小組同學設計了圖2的實驗進行探究．
[實驗步驟]
①按圖2裝配好裝置，并檢查其氣密性；
②相關的試劑放入對應的儀器中；
③打開分液漏斗的活塞，把稀鹽酸緩緩滴入錐形瓶內(nèi)，并固定活塞位置；
④一段時間后，觀察E中現(xiàn)象，再在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
[實驗分析和結(jié)論]（1）B裝置的作用是 ．
C裝置的作用是 ；D裝置的作用是 ．
（2）E裝置的燒杯內(nèi)“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應中 （填“吸收”或“放出”）熱量，使氫氧化鈣 而析出．
（3）“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產(chǎn)生了 ，使棉花滿足了燃燒條件．