在宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去其中所含的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiOH（固）+CO₂（氣）═Li₂CO₃（固）+H₂O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．

2005年10月12日--17日，我國“神舟六號”載人航天飛船，勝利發(fā)射和返回，標(biāo)志著我國航空航天技術(shù)進(jìn)入世界領(lǐng)先水平．宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（LiOH）的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：
2LiOH（固）+CO₂（氣）=Li₂CO₃（固）+H₂O（液）
（1）試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．
（2）若用氫氧化鉀（KOH）來代替氫氧化鋰，試計算1g氫氧化鉀所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．
（3）利用（1）和（2）所得結(jié)果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳．
（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502 L，本次有兩位宇航員在進(jìn)行一項為期5天的太空任務(wù)，試計算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫氧化鋰的質(zhì)量（在宇宙飛船內(nèi)溫度和氣壓下，二氧化碳?xì)怏w的密度為1.833g/L）．