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已知：①NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；④氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某同學設計了下列裝置，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答：

（1）寫出儀器名稱ab
（2）正確的裝置連接順序為：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E裝置的作用是C裝置的作用是
（4）實驗中準確稱取mg CuO，充分反應后，測得生成水的質量為ng，則銅的相對原子質量為，如果沒有E裝置，實際測得的結果（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亞銅（Cu₂O））也是紅色，當充分反應后生成的產物只有銅，反應不充分時還有氧化亞銅生成．氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成Cu²⁺和Cu．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式
（6）反應后的紅色粉末，請你猜測它的成分，并設計簡要實驗證明你的猜測

猜  想	簡 要 實 驗 方 案	現(xiàn)    象	結    論

碳酸氫銨晶體（NH₄HCO₃）加熱分解，生成三種物質；無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變成藍色晶體，現(xiàn)提供如圖所示實驗裝置，回答下列問題：
（1）圖中標號a的儀器名稱是；
（2）加熱分解碳酸氫銨的實驗，應選擇的實驗裝置是（填序號）；
（3）將反應后的生成物通過C裝置時，觀察到無水硫酸銅變成藍色，說明碳酸氫銨分解的生成物中一定含有的物質是；
（4）將反應后的生成物通過裝置D時，澄清石灰水變渾濁，則碳酸氫銨分解的生成物中一定含有的物質是；
（5）第三種產物是氨氣（NH₃），能使紫色石蕊溶液變藍色，則氨氣的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（6）碳酸氫銨受熱分解反應的化學方程式為．