NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

1. A.
   t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞M＞NaCl
2. B.
   如圖乙所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，發(fā)現燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．則該飽和溶液中的溶質是NaNO₂
3. C.
   分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl=M
4. D.
   為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，可以在20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后，通過觀察到現象區(qū)分

NaNO₂(亞硝酸鈉)、NaCl和物質M(不含結晶水)的溶解度曲線如圖①所示，請根據圖像和有關信息回答下列問題：

①

②

(1)t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是_________________________。

(2)如圖②所示，當往試管中加入5 mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā))。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的__________。

(3)分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是____________________________________________________；

(4)NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271 ℃，NaCl熔點為801 ℃。

①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：

20 ℃時分別取NaNO₂、NaCl 5.0 g于兩只小燒杯中，分別加入8 mL水(水的密度近似看做1 g/cm³)，用玻璃棒充分攪拌后觀察。你認為此方案是否可行__________(填“可行”或“不可行”)。

②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功。你認為該方案可能是__________(只填寫一種方案并簡單敘述)。